Разделы >> "Неравенство Клаузиуса dS>d'Q/T как математическое выражение второго начала."

Основные понятия

Из второго начала термодинамики следует принцип запрета, сформулированный Клаузиусом: невозможен процесс, единственным результатом которого была бы передача энергии в форме тепла от холодного тела к горячему.
Действительно, если бы такой процесс был бы возможен, то он сопровождался бы убылью энтропии. А это противоречит сформулированному выше второму началу термодинамики.
Энтальпия-физический параметр, который является теплосодержанием.

Законы, принципы и соотношения

Неравенство Клаузиуса
Формула, описывающая соотоношение связи энтропии и энтальпии:

Неравенство Клаузиуса dS>d'Q/T как математическое выражение второго начала. Энтальпия.

При круговом обратимом процессе изменение энтропии как следует из

равно нулю.
Для необратимого процесса

или

.
Для обратимого и необратимого процессов это соотношение записывается в виде неравенств Клаузиуса:

Изменение энтропии происходит только при обмене теплотой между рабочим телом и источником теплоты (см.опыт №7).Если тело получило от источника(нагревателя или холодильника) количество теплоты

,
где Т-температура тела. При этом источник теплоты отдал (потерял) такое же количество теплоты. Очевидно, что

.
Вследствие того, что процесс обратимый, должно соблюдаться равенство

,
или

. Изменение энтропии замкнутой системы, т.е. не обменивающейся теплом с другими телами

,
равно нулю:

.
При необратимом процессе в замкнутой системе

.
Таким образом,

.
В замкнутой системе не могут протекать процессы, которые приводят к уменьшению энтропии системы.

Неравенство Клаузиуса dS>d'Q/T как математическое выражение второго начала.Энтальпия.

Основные понятия

Законы, принципы и соотношения

Неравенство Клаузиуса dS>d'Q/T как математическое выражение второго начала. Энтальпия.